Réacteur Chimique [exercice]

EXERCICE :

On veut obtenir à température et pression normales 1m3 de gaz de synthèse de composition suivante 16% de CO2, 44% de CO et 40% d’H2.

Les réactions mises en jeu sont les suivantes :
2C+O2--2CO
2CO+O2--2CO2
C+H2O--CO+H2

Calculer la masse de carbone, le volume d’oxygène ainsi que la masse d’eau nécessaire pour obtenir ce gaz.
Malheureusement je bloque la déçu.

Problème
Soit un réactif A qui peut se décomposer en un produit P selon la réaction : A donne 2P. La
réaction est d’ordre 1, sa constante de vitesse à 120°C est égale à 6,34.10-2 min-1. On souhaite
obtenir une conversion de A égale à 95%.

1) a) Quel sera le temps de séjour nécessaire du réactif A dans le réacteur si la réaction est
conduite dans un réacteur fermé.

b) Quel sera le volume nécessaire pour traiter 2000 moles de A par jour (il faut compter 1
heure pour la vidange, le nettoyage et le chargement du réacteur). La concentration initiale est
de 4 mol/l.

c) Quel est le nombre de moles de P obtenu après chaque opération.